Quanti protoni, elettroni e neutroni sono contenuti in ciascuno dei seguenti isotopi?
Come calcolare il numero di protoni, elettroni e neutroni contenuti in un isotopo
Quanti protoni, elettroni e neutroni sono contenuti in ciascuno dei seguenti isotopi?
a) 40Ca
b) 55Mn
c) 11B
d) 90Sr
Svolgimento
Il numerino posto ad apice alla sinistra di un elemento chimico rappresenta il numero di massa (A) di un elemento. Il numero di massa indica la somma tra protoni e neutroni. Quindi:
A = p+ + n°
Ogni elemento chimico è caratterizzato da un certo numero di protoni (numero atomico, Z). Il numero atomico di un elemento lo si trova sulla tavola periodica. Quindi:
Z = p+
Il numero di protoni si trova sottraendo Z ad A. Quindi:
n° = A - Z
In un atomo neutro il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. Quindi:
e− = Z
Riassumendo:
p+ = numero atomico Z
e− = numero atomico Z
n° = A - Z
Fatta questa premessa, passiamo allo svolgimento dell'esercizio.
Nel caso a) si ha che A = 40, mentre consultando la tavola periodica si trova che Z = 20.
Applicando le formule appena descritte si ha che:
p+ = numero atomico Z = 20
e− = numero atomico Z = 20
n° = A - Z = 40- 20 = 20
Per gli altri isotopi si procede nello stesso modo.
a) p+ = 20 ; n° = 20 ; e− = 20
b) p+ = 25 ; n° = 30 ; e− = 25
c) p+ = 5 ; n° = 6 ; e− = 5
d) p+ = 38 ; n° = 52 ; e− = 38
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