Da moli a molecole
Come passare da moli a molecole
Quante molecole di H2 sono presenti in 0,647 moli della stessa sostanza.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il calcolo del numero di molecole presenti in 0,647 moli di H2 (idrogeno).
Per risolvere l'esercizio bisogna ricordare che una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di Avogadro di particelle (ioni, atomi o molecole).
Il valore del numero di Avogadro (N0) si può ottenere sperimentalmente ed è risultato essere pari a 6,022·1023 particelle/mol.
Quindi: una mole di idrogeno (H2) contiene sempre 6,022·1023 molecole.
Il numero di Avogadro (N0) rappresenta quindi il numero di entità contenute nella unità mole.
Esso è un numero gigantesco: per cercare di capire quanto grande sia il valore di N0 si consideri che una mole di chicchi di riso corrisponde a circa 20 milioni di miliardi di tonnellate di riso.
Ora, leggendo il testo dell'esercizio ci rendiamo conto che abbiamo a che fare con 0,647 mol di H2. Il testo ci chiede di determinare il numero di molecole.
In base a quanto detto in precedenza, sappiamo che una mole di idrogeno (H2) contiene 6,022·1023 molecole; noi di moli di idrogeno ne abbiamo 0,647 e vogliamo sapere a quante molecole corrispondono.
È sufficiente - a questo punto - impostare una proporzione, la seguente:
1 mol : 6,022·1023 molecole = 0,647 mol : X
Da cui:
X = (6,022·1023 molecole · 0,647 mol) / (1 mol)
Eseguendo i calcoli risulta che:
X = 3,89·1023 molecole
Quindi 0,647 moli di H2 contengono 3,89·1023 molecole di idrogeno.
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