Concentrazione idrogenionica
Calcolo della concentrazione idrogenionica
Un generico acido diprotico H2A forte in entrambe le dissociazioni ha una concentrazione pari a 0,05 mol/L.
Si determini la concentrazione idrogenionica della soluzione.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il calcolo della concentrazione idrogenionica di una soluzione in cui è presente un generico acido diprotico H2A con concentrazione 0,05 mol/L.
L'acido diprotico è forte in entrambe le dissociazioni.
Per concentrazione idrogenionica si intende la concentrazione degli ioni H+.
L'equazione chimica relativa al processo di ionizzazione dell'acido diprotico è la seguente:
H2A → 2H+ + A2−
I coefficienti stechiometrici della equazione chimica indicano che per 1 mole di acido H2A vengono liberati 2 moli di ioni H+.
Pertanto la concentrazione degli ioni H+ è doppia rispetto a quella dell'acido indissociato.
Quindi:
[H+] = 0,05 mol/L · 2 = 0,1 mol/L
Pertanto la concentrazione idrogenionica di una soluzione in cui è presente un generico acido diprotico H2A con concentrazione 0,05 mol/L è pari a 0,1 mol/L.
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