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Reazioni di Ordine Zero

Equazione cinetica delle reazioni di ordine zero

La legge cinetica delle reazioni di ordine zero è data dalla seguente relazione matematica:

reazioni di ordine zero

da cui risulta che la velocità di reazione è indipendente dalla concentrazione dei reagenti. In essa la costante cinetica k viene misurata in (mol · L-1 · s-1).

Integrando la relazione precedente è possibile ottenere l'equazione di velocità integrata che mette in relazione la concentrazione del reagente A in funzione del tempo di reazione t:

reazione di secondo ordine

nella quale:

  • [A]0 indica la concentrazione iniziale del reagente A
  • [A]t indica la concentrazione del reagente A al tempo t
  • t indica il tempo di reazione
  • k indica la costante cinetica

Riportando in un sistema di assi cartesiani la [A] in funzione del tempo t, si ottiene una retta con pendenza -k.

grafico reazione di ordine zero

Reazione di ordine zero

Tempo di dimezzamento in una reazione di ordine zero

Il tempo di dimezzamento di una reazione di ordine zero dipende dal valore della concentrazione iniziale.

Poniamo infatti:

[A]t = ½ [A]o

Sostituendo questo dato nella:

reazione di secondo ordine

si ha:

½ [A]o = [A]o - k · t1/2

Ovvero:

½ [A]o = k · t1/2

per cui:

tempo di dimezzamento di una reazione di ordine zero

Esempi di reazione di ordine zero

Esempi di reazione di ordine zero sono le reazioni fotochimiche e le reazioni che avvengono nel campo della catalisi eterogenea.

Esercizi di cinetica chimica

Li trovi al seguente link: esercizi di cinetica chimica.

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