Peso (o massa) equivalente
Peso equivalente o massa equivalente
Si definisce peso equivalente (o massa equivalente) di una sostanza la quantità in grammi di sostanza in grado di:
- di cedere per dissociazione o ionizzazione una mole di ioni H+ o di ioni OH− in una reazione acido-base;
- fornire o consumare una mole di elettroni in una reazione di ossido-riduzione;
- di produrre una mole di cariche elettriche a seguito di dissociazione di un sale.
Pertanto, mentre la massa molare di una determinata sostanza è un valore fisso, la massa equivalente (o peso equivalente) dipende dal tipo di reazione chimica a cui la sostanza partecipa.
Calcolo della massa equivalente
Vediamo nel dettaglio come si calcola il peso equivalente nei vari tipi di reazioni chimiche.
a) Nel caso di una reazione redox la massa equivalente meq è data dal rapporto tra la massa molare Mm della sostanza che si riduce (o si ossida) e il numero di elettroni acquistati (o persi) dalla sostanza.
b) Nel caso di una dissociazione di un acido (o di una base) la massa equivalente meq è data dal rapporto tra la massa molare Mm dell'acido (o della base) e il numero di ioni H+ (o ioni OH−) liberati.
ovvero, per una base:
Per ulteriori chiarimenti svolgi gli esercizi di seguito proposti.
Esercizio #1
Determinare il peso equivalente del solfato ferrico Fe2(SO4)3 (Mm = 400 g/mol) nella seguente reazione:
Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO42−
Nella reazione di dissociazione del solfato ferrico vengono liberate complessivamente 6 cariche positive (o sei negative).
Pertanto il peso equivalente del solfato ferrico è:
meq = Mm /n+ = 400 / 6 = 66,67 (g/eq)
Esercizio #2
Determinare il peso equivalente dell'acido solforico H2SO4 (Mm = 98,0 g/mol) nella seguente reazione di dissociazione:
H2SO4 → 2H+ + SO42−
In questa reazione l'acido solforico libera 2 ioni H+.
Pertanto il suo peso equivalente è:
meq = Mm /nH+ = 98,0 / 2 = 49,0 (g/eq)
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Esercizi con gli equivalenti
Li trovi qui: esercizi con gli equivalenti.
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