Massa atomica e massa molecolare

Come si calcola la massa atomica e massa molecolare

Le masse degli atomi misurate in Kilogrammi o in grammi sono valori molto piccoli. Ad esempio, la massa di un atomo di carbonio-12 corrisponde a 1,99·10-26 Kg. Non è conveniente, da un punto di vista pratico usare numeri così piccoli. E' più conveniente infatti usare masse atomiche relative, cioè masse atomiche che sono rapportate ad una grandezza di riferimento.

Massa atomica relativa

I chimici, hanno introdotto una opportuna massa di riferimento che è l'unità di massa atomica (simbolo u o più impropriamente uma). Questa corrisponde alla dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio-12 o 1,66·10-27 Kg. La massa atomica relativa di un atomo è determinata per confronto con l'unità di massa atomica e viene espressa in u.

Le masse atomiche sono di solito elencate nella tavola periodica. La massa atomica di un atomo di ossigeno è 16 volte l'unità di massa atomica, cioè 16u, mentre la massa di un atomo di fluoro è circa 19 volte l'unità di massa atomica, cioè 19u.

Pertanto: la massa atomica relativa indica quante volte la massa di un atomo di un elemento è maggiore rispetto a un dodicesimo della massa del carbonio-12.

Massa molecolare relativa

La massa di una molecola, detta massa molecolare, è uguale alla somma delle masse di tutti gli atomi che sono presenti nella molcola.

Vediamo come eseguire il calcolo della massa molecolare di CH3CH2Cl

2 atomi di C = 2 · 12,01 =  24,02 u
5 atomi di H = 5 · 1,01 =     5,05 u
1 atomi di Cl = 1 · 35,45 = 35,45 u
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massa molecolare     =     64,52 u

I chimici usano spesso i termini peso atomico (PA) di un elemento al posto di massa atomica (MA) e peso molecolare (PM) di un composto al posto di massa molecolare (MM). Queste dizioni risultano improprie, perchè le quantità in esame sono masse e non pesi.

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