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Interazione tra composti poco solubili

Come l'interazione tra composti influenza la solubilità di un sale poco solubile

Se ad un sale poco solubile aggiungiamo una soluzione di un sale solubile che contiene ioni in grado di formare un composto più insolubile con uno degli ioni del primo sale, si avrà parziale o completa trasformazione del sale poco solubile in quello più insolubile a seconda della concentrazione della soluzione aggiunta e dei relativi Kps dei due sali in competizione.

Un esempio può chiarire le idee.

Supponiamo di trattare il sale poco solubile AgCl(s) con una soluzione del sale solubile KI. Si nota che il precipitato bianco di AgCl si trasforma in un precipitato giallo di AgI, sale più insolubile di AgCl.

La reazione che avviene è la seguente:

reazione tra agcl e i-

Gli ioni Ag+ provenienti dall'equilibrio di dissociazione:

dissociazione agcl

la cui Kps vale:

kps agcl

in presenza di un'adeguata concentrazione di ioni I- forniti dalla soluzione di KI(aq), riescono a raggiungere il valore del Kps di AgI e a precipitare secondo la seguente reazione:

reazione di precipitazione di agi

la cui costante di equilibrio vale:

keq agi

Ciò comporta una diminuzione della concentrazione degli ioni Ag+ in soluzione e uno spostamento verso destra (principio di Le Chatelier) del seguente equilibrio:

dissociazione agcl

con il risultato della dissoluzione di AgCl a favore della formazione del sale più insolubile AgI.

Sommando i reagenti e i prodotti della reazione di dissociazione di AgCl:

dissociazione agcl

con quelli della reazione di formazione di AgI:

reazione di precipitazione di agi

è possibile ottenere formalmente la reazione di interconversione di AgCl(s) in AgI(s):

reazione tra agcl e i-

la cui costante di equilibrio vale:

keq cl i

Ricavando [Cl-] dal Kps di AgCl e [I-] dal Kps di AgI, si ha:

ag cl

Sostituendo questi valori in:

keq cl i

si ha che:

keq equilibrio

Il valore molto elevato della Keq dimostra che la reazione

reazione tra agcl e i-

è fortemente spostata a destra e pertanto il precipitato bianco di AgCl si trasforma completamente nel precipitato giallo di AgI.

In questo caso l'interconversione di AgCl in AgI è completa, ma se i due valori di Kps fossero stati simili, l'interconversione sarebbe stata solo parziale.

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