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pH di acidi e basi forti

Come si calcola il pH di acidi e basi forti

Per calcolare il pH di una soluzione di un acido forte o il pH di una soluzione di una base forte, nel caso in cui si tratti di acidi e basi monoprotici, è sufficiente conoscere la concentrazione Ca dell'acido o la concentrazione Cb della base espresse in termini di molarità.

In questi casi, infatti, poichè gli acidi e le basi sono completamente dissociati, Ca corrisponde alla concentrazione degli ioni [H+] liberati in soluzione mentre Cb corrisponde a quella deglio ioni [OH-].

Calcolo del pH di un acido forte monoprotico

Per un acido forte monoprotico valgono le seguenti formule:

pH di acidi forti

Calcolo del pH di una base forte monoprotica

Per una base forte monoprotica valgono le seguenti formule:

pOH basi forti

Ricordiamo però, che nel caso in cui la concentrazione dell'acido o della base siano molto basse (C < 10-5 M) non si può trascurare la concentrazione degli ioni H+ o degli ioni OH- provenienti dall'acqua; in questi casi deve essere applicata la formula per il calcolo del pH di acidi molto diluiti.

Esercizio n°1

Calcolare il pH di una soluzione di acido cloridrico HCl, la cui concentrazione Ca = 10-3 M.

Svolgimento

L'acido cloridrico è un acido forte e quindi completamente dissociato:

HCl → H+ + Cl-

pertanto:

[H+] = Ca = 10-3 M

da cui:

pH = -log [H+] = -log 10-3 = 3

Esercizio n°2

Calcolare il pH di una soluzione di idrossido di sodio NaOH, la cui concentrazione Cb = 0,01 M.

Svolgimento

L'idrossido di sodio è una base forte e quindi completamente dissociata:

NaOH → Na+ + OH-

pertanto:

[OH-] = Cb = 0,01M

da cui:

pOH = -log [OH-] = -log 0,01 = 2

Ricordando che pH + pOH = 14, si ha:

pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Esercizi sul pH

Li trovi al seguente link: esercizi sul pH.

Quiz sul pH

Se ti interessano li trovi qui: quiz sui pH.

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