pH di acidi e basi forti

Come si calcola il pH di acidi e basi forti

Per calcolare il pH di una soluzione di un acido forte o il pH di una soluzione di una base forte, nel caso in cui si tratti di acidi e basi monoprotici, è sufficiente conoscere la concentrazione Ca dell'acido o la concentrazione Cb della base espresse in termini di molarità.

In questi casi, infatti, poiché gli acidi e le basi sono completamente dissociati, C_a corrisponde alla concentrazione degli ioni [H⁺] liberati in soluzione mentre C_b corrisponde a quella deglio ioni [OH⁻].

Calcolo del pH di un acido forte monoprotico

Per un acido forte monoprotico valgono le seguenti formule:

Calcolo del pH di una base forte monoprotica

Per una base forte monoprotica valgono le seguenti formule:

Ricordiamo però, che nel caso in cui la concentrazione dell'acido o della base siano molto basse (C < 10^-5 M) non si può trascurare la concentrazione degli ioni H⁺ o degli ioni OH⁻ provenienti dall'acqua; in questi casi deve essere applicata la formula per il calcolo del pH di acidi molto diluiti.

Esercizio n°1

Calcolare il pH di una soluzione di acido cloridrico HCl, la cui concentrazione C_a = 10^-3 M.

Svolgimento

L'acido cloridrico è un acido forte e quindi completamente dissociato:

HCl → H⁺ + Cl⁻

pertanto:

[H⁺] = C_a = 10^-3 M

da cui:

pH = -log [H⁺] = -log 10^-3 = 3

Esercizio n°2

Calcolare il pH di una soluzione di idrossido di sodio NaOH, la cui concentrazione C_b = 0,01 M.

Svolgimento