Cloruro di calcio
Proprietà e caratteristiche del cloruro di calcio.
Il cloruro di calcio è un sale binario con formula chimica CaCl2.
È un composto ionico formato dal catione Ca2+ e da due anioni Cl−.
In soluzione acquosa si dissocia pertanto nel seguente modo:
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2 Cl−(aq)
Il cloruro di calcio si presenta come una massa porosa bianca deliquescente; allo stato anidro lo si ottiene per disidratazione dell'idrato secondo la reazione:
Ca(OH)2 → CaO + H2O
Il sale idrato è molto diffuso in natura quale componente di minerali, acqua del mare, sorgenti salate, ecc.
Il cloruro di calcio è alquanto solubile in alcool etilico, col quale forma il composto CaCl2 · 3C2H6O e quindi non può essere utilizzato per rendere anidro l'alcool.
Si combina con l'ammoniaca formando CaCl2 · 8NH3 e non può perciò essere impiegato per essiccare questo gas.
Il sale anidro è assai igroscopico perché la sua soluzione satura ha una tensione di vapore d'acqua inferiore a quella del vapore d'acqua nell'atmosfera.
Usi e produzione del cloruro di calcio
Il cloruro di calcio viene ottenuto industrialmente come sottoprodotto dell'industria della soda Solvay (si veda: processo Solvay): viene usato in impianti di refrigerazione e nei mesi invernali per fondere ghiaccio e neve depositati sulle strade. Viene anche utilizzato per dare una iniziale compattezza al cemento.
Il cloruro di calcio in massa spugnosa o fuso può essere impiegato anche per tenere asciutti ambienti limitati (essiccatori), per seccare diversi gas e per liberare alcuni liquidi organici dall'acqua disciolta.
Le soluzioni acquose trovano impiego per bagni incongelabili, per esempio nella produzione del ghiaccio artificiale.
Sfruttando la sua elevata solubilità in acqua, il cloruro di calcio viene utilizzato anche come fonte di ioni calcio Ca2+ ad esempio per precipitare lo ione fosfato PO43− secondo la reazione:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)
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