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Bicromato di potassio

Proprietà e caratteristiche del bicromato di potassio

Il bicromato di potassio è un sale ternario con formula chimica K2Cr2O7.

E' un composto che forma cristalli triclini rosso-aranciati.

A 236,8 °C si trasforma in una modificazione monoclina che a 398 °C fonde in un liquido rosso-scuro.

Al disopra di 610°C si decompone in cromato, ossido di cromo ed ossigeno.

4K2Cr2O7 → 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

In soluzione acquosa cromato di potassio e bicromato di potassio sono in equilibrio:

2 CrO42- + 2 H3O+ <==> Cr2O72- + 3 H2O

In base al principio di Le Chatelier, in soluzione acida prevarrà l'anione bicromato, mentre in soluzione basica prevarrà l'anione cromato.

Il cromato di potassio è quindi un composto solubile in acqua che nel processo di dissoluzione si ionizza nel seguente modo:

K2Cr2O7(s) → 2 K+(aq) + Cr2O72-(aq)

Cr2O72- + 3 H2O <==> 2 CrO42- + 2 H3O+

La struttura del bicromato di potassio è la seguente:

struttura del bicromato di potassio

Come tutti i composti del cromo esavalente, anche il dicromato di potassio è un agente cangerogeno fortemente dannoso per la salute dell'uomo.

bicromato di potassio

Bicromato di potassio

Preparazione del bicromato di potassio

Il metodo più usato per la preparazione del bicromato di potassio è attraverso la conversione del bicromato sodico in sale potassico con cloruro di potassio.

Usi del bicromato di potassio

Il bicromato di potassio viene sostituito dal bicromato sodico più economico; presenta però il vantaggio, rispetto a quest'ultimo, di non essere igroscopico e viene quindi impiegato nell'industria fotografica e nella fabbricazione dei fiammiferi di legno e dei fuochi artificiali.

Anche nella preparazione del giallo e del pigmento verde di zinco, si impiega il bicromato potassico, perchè la presenza del potassio è importante.

Il dicromato di potassio viene inoltre utilizzato come agente ossidante in alcune reazioni della chimica organica. In pareticolare viene utilizzato nella ossidazione degli alcoli.

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